18.下列圖示的實驗操作中,錯誤的是( 。
A.
吸取液體
B.
稱取一定質(zhì)量的NaOH
C.
鐵在氧氣中燃燒
D.
檢查裝置氣密性

分析 A.使用膠頭滴管時應(yīng)先用拇食指捏癟橡膠乳頭,趕出滴管中的空氣,然后把滴管伸入液面以下,再輕輕放開手指,液體遂被吸入;
B.氫氧化鈉放在左盤,且放在小燒杯中;
C.鐵與氧氣反應(yīng)的實驗應(yīng)防止試劑瓶炸裂;
D.在檢查裝置的氣密性時,先將導(dǎo)管放入水槽中,然后用手握住試管外壁;有氣泡冒出時,說明裝置氣密性良好,否則氣密性不好.

解答 解:A.先把滴管拿出液面,在擠壓膠頭,排除膠頭里面的空氣,然后再深入到液面下,松開大拇指和食指,這樣滴瓶內(nèi)的液體在膠頭的壓力下吸入滴管內(nèi),圖中操作正確,故A正確;
B.稱取一定質(zhì)量的NaOH,圖中操作錯誤,不能直接放在紙上稱量,氫氧化鈉放在左盤,且故B錯誤;
C.鐵在氧氣中燃燒,火星四射,熔化濺落的生成物,溫度較高,如果無水,則會炸裂瓶底,圖中操作正確,故C正確;
D.檢查裝置的氣密性,圖中所示實驗操作正確,故D正確.
故選:B.

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)實驗的基本操作,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的實驗?zāi)芰Φ目疾,注意把握常見基本實驗的操作方法以及注意事項,注重基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液, 加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCL溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中()

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在,且 c (Cl-) >0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+—定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( 。
A.Cl2+2KBr═Br2+2Cl2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3D.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.(1)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-
(2)某燃料電池以CO為燃料,以空氣為氧化劑,以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì).寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:CO-2e-+CO32-=2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.罐頭廠在裝食物罐頭時,通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑,此類食物抗氧化劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).此類食物添加劑應(yīng)具有還原性(填“氧化性”或“還原性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)可用新制Cu(OH)2懸濁液來鑒別,但不是同分異構(gòu)體的是(  )
A.丙酸與甲酸乙酯B.乙醛與乙酸C.葡萄糖與麥芽糖D.蔗糖與麥芽糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.Al2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物
B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物
C.Al2O3屬于兩性氧化物
D.Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等)改變時,不會引起產(chǎn)物改變的是( 。
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl  ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca(OH)2和NaHCO3
A.①⑥⑦⑧B.①⑥C.①⑦D.①④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)                   (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)                     (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水            b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液    d.飽和NaHCO3溶液
實驗中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失).反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad.
a.燒杯    b.蒸發(fā)皿      c.試管      d.錐形瓶
(3)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,靜置,取上層清液(或過濾后取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知:1Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2 供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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