碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則混合物中碳酸鈉的質量為（　　）
A、3.38 g
B、4.58 g
C、4.16 g
D、4.41 g
考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應的方程式2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法計算碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉質量．
解答： 解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設混合物中含有NaHCO3的質量為x，則
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84                      62
x                         0.31g
2×84：62=x：0.31g
解得：x=0.84g，
所以：m（Na2CO3）=5g-m（NaHCO3）=5g-0.84g=4.16g，
故選：C．
點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意碳酸氫鈉的性質，利用差量法計算簡化計算過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式
 

（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO（s），在理論上要用焦炭多少千克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物的分子式為C5H10O2，該化合物不能與Na2CO3溶液反應，但能與NaOH溶液反應．則該有機化合物的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬與O2或空氣的作用描述正確的是（　�。�
A、由于鈉的性質很活潑，所以在空氣中，即使切開一塊鈉也看不到鈉的“真實面目”
B、鐵在純氧中能劇烈燃燒，并生成氧化鐵
C、在金屬活動性順序表中，H之前的金屬在常溫下都會被腐蝕，而H之后的金屬則有較強的抗腐蝕性
D、將一小塊鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化，失去光澤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬的電子結構和性質的敘述中不正確的是（　　）
A、堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去
B、都是強還原劑
C、都能在O2中燃燒生成過氧化物
D、都能與水反應生成堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2+O2?2SO3，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、增加O2的濃度加快反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、使用催化劑不影響反應速率
D、若反應在密閉容器中進行，SO2和O2能100%轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是（　�。�
A、a、b、c
B、b、a、c
C、b、c、a
D、c、b、a

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池．下列說法中不正確的是（　�。�
A、電極X是負極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c（Ag+）增大
C、實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D、當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
 
個．
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為
 
．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點
 
（填“低”或“高”），其原因為
 
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為
 
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g?cm-3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．

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