4．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

分析 A．依據(jù)硫易溶于二硫化碳的性質(zhì)解答；
B．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子和硫離子；
C．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使鐵鋁鈍化，形成氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
D．硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸和碳酸．

解答 解：A．硫易溶于二硫化碳，要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2，故A正確；
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的化學(xué)方程式為：FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使鐵鋁鈍化，形成氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；
D．硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸和碳酸，硫酸雨亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．在一定體積和濃度的醋酸和氫氧化鈉的混合液中一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
B．常溫下pH=10的NaOH和NH3•H2O，加水稀釋至pH=9，NaOH加水多
C．難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液中，c（Ca2+）=amol/L，c（F-）=bmol/L，則Ksp=4ab
D．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}He$的說法中正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{3}He$原子核內(nèi)有2個(gè)中子
B．${\;}_{2}^{3}He$原子核外有3個(gè)電子
C．${\;}_{3}^{4}He$原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}He$和${\;}_{2}^{4}He$是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．已兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L，則這兩種烴不可能是（　�。�
A．CH4和C2H4B．CH4和C3H6C．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.81.63.2
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
（1）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中d（填寫選項(xiàng)字母）．
A．僅含有Na2S2O3•5H2O
B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，無Na2SO4
C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱．試討論：當(dāng)加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時(shí)，生成的S02體積（b L）的值（可用含a的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常見的離子晶體類型有五種，右圖是其中的一種空間構(gòu)型．則該晶體的化學(xué)式可能為（　�。�
A．YX4B．XY2C．YXD．YX2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的數(shù)目為2NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2，將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管，若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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