Question

7．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在一定體積和濃度的醋酸和氫氧化鈉的混合液中一定存在：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）
• B． 常溫下pH=10的NaOH和NH₃•H₂O，加水稀釋至pH=9，NaOH加水多
• C． 難溶電解質(zhì)CaF₂飽和溶液中，c（Ca²⁺）=amol/L，c（F^-）=bmol/L，則Ksp=4ab
• D． 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子濃度大小順序為：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．一水合氨為弱堿，稀釋過程中電離程度增大，氫氧根離子的總物質(zhì)的量增大，所以氨水中加水多；
C．氟化鈣飽和溶液中，Ksp=c（Ca²⁺）•c²（F^-）；
D．碳酸鈉溶液中，氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．

解答 解：A．在一定體積和濃度的醋酸和氫氧化鈉的混合液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正確；
B．常溫下pH=10的NaOH和NH₃•H₂O，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱堿，稀釋過程中氫氧化鈉溶液中氫氧根離子總物質(zhì)的量不變，而氨水中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以加水稀釋至pH=9，NaOH加水少、氨水中加水多，故B錯誤；
C．難溶電解質(zhì)CaF₂飽和溶液中，c（Ca²⁺）=amol/L，c（F^-）=bmol/L，則Ksp=c（Ca²⁺）•c²（F^-）=a×b²，故C錯誤；
D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正確的濃度大小為：c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶度積的應(yīng)用等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法、鹽的水解原理及其應(yīng)用、難溶物溶解平衡及溶度積的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識判斷溶液中各離子濃度大�。�