【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為_______________________________________。

2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_______________。

3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a_______(填“正”或“負(fù)”)極,該裝置內(nèi),發(fā)生的電解方程式為___________________________________、生成消毒液的方程式為________________________________________________________。

4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為___________(不考慮氣體的溶解)。

5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為Cr3+,Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖:

①寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:______________________________________。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式:____________________________________

【答案】H2-2e+2OH=2H2O 氫氧化鈉 氫氣 負(fù) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 34 Fe -2e= Fe2+ Cr2O72–+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】

分析題中甲乙丙裝置圖可知:

甲裝置為氫氧燃料電池,氫氣被氧化作負(fù)極,氧氣被還原作正極;乙裝置為電解池,與正極相連的一極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),與負(fù)極相連的為陰極,發(fā)生還原反應(yīng);丙裝置為電解池,電解飽和食鹽水時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),產(chǎn)生氯氣,陰極發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣和氫氧根,消毒液的主要成分為次氯酸鈉,Cl2OH反應(yīng)生成ClO,故丙裝置的下端為陽極,產(chǎn)生氯氣,由此可知b極為電源正極,a極為電源負(fù)極。

5)分析題中裝置圖,在電解池的B極產(chǎn)生H2,說明B極發(fā)生還原反應(yīng),則B極為陰極,H+放電,導(dǎo)致陰極區(qū)pH增大,A極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),則鐵被氧化生成Fe2+,繼而將Cr2O72–還原成為Cr3+,Cr3+通過隔膜遷移至陰極區(qū),與OH形成Cr(OH)3沉淀而除去。

1)甲裝置為氫氧燃料電池,a電極通入氫氣為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,所以電極反應(yīng)式為:H2-2e+2OH=2H2O;答案為:H2-2e+2OH=2H2O

2)乙裝置為電解池,電解飽和食鹽水,根據(jù)電解池原理,陽離子移向陰極,在陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極區(qū)的產(chǎn)物為NaOHH2;答案為:氫氧化鈉;氫氣;

3)根據(jù)分析可知該裝置中發(fā)生電解飽和食鹽水的反應(yīng),同時陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈉,故丙裝置下端為陽極,上端為陰極,即a電極為電源負(fù)極。該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲裝置中總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,乙裝置中總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2;若電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,假設(shè)都是4mol,則甲池中消耗氣體:,乙池中產(chǎn)生氣體:,則一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:4;答案為:3:4;

5)由分析可知,A極為陽極,B極為陰極。則:

①陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e=Fe2+;答案為:Fe-2e=Fe2+;

②根據(jù)分析可知反應(yīng)過程中Fe2+Cr2O72–還原為Cr3+,反應(yīng)方程式為:Cr2O72–+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;答案為:Cr2O72–+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^程中,涉及如下反應(yīng):CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2,反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法不正確的是

A.05min內(nèi),v(H2)0.1 mol·L1·min1

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,COH2的物質(zhì)的量之比為12

C.其他條件不變時,若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

D.5min后,將甲醇液化分離出,此時平衡正向移動,正反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:

1+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 Cr2O72— 還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。

2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。

水浸要獲得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是____。

3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+H2O)

①電極b連接電源的______(負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。 ②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 __________mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定:。烴A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式: ______ ,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 ______ 。

中含氧官能團(tuán)的名稱為 ______ D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn) ______ 組吸收峰。

寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______ 。

G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種,其中兩種為: 請寫出其它兩種的結(jié)構(gòu)簡式: ______ 、 ______ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、MQ、R是元素周期表前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

Y

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

Z

原子半徑在同周期元素中最大

M

逐級電離能(kJ/mol)依次為 578、1 817、2 745、11 575、14 83018 376

Q

基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

R

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

請用化學(xué)用語填空:

(1)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖:_______。

(2)XY、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)

(3)R元素可形成R2R3,其中較穩(wěn)定的是R3,原因是__________。

(4)寫出Z元素的原子核外電子排布式_________

(5)Q元素原子的未成對電子個數(shù)是________ 個。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.反應(yīng)5NH4NO32HNO34N29H2O,生成22.4LN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

B.1 mol濃硫酸與足量Mg完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷(CH4)和氧氣(氧氣充足)的混合氣體共22.4L,完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

D.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定化學(xué)用語正確的是

A.NaHS水解的離子方程式:HS-+H2O=S2-+H3O+

B.Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-

D.Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O=H2S+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D是四種短周期元素,E是過渡金屬元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的核外電子排布式為1s22s22p63s1,C的最外層有三個未成對電子,E的價電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的名稱:A__________,C________。

(2)E元素原子的未成對電子數(shù)是________,E元素在周期表中位于第________周期______族;已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)等,則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖:_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:

+CH3CO2O(醋酸酐)+CH3COOH

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/

157159

72 74

135138

相對密度/g · cm3

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右, 充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作:

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g;卮鹣铝袉栴}:

1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_____加熱。(填標(biāo)號)

A 熱水浴 B 酒精燈 C 煤氣燈 D 電爐

2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有_____(填標(biāo)號)。

3)①中需使用冷水,目的是_____

4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_____,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

5)④采用的純化方法為_____

6)本實驗的產(chǎn)率是_____%。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案