【題目】合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^程中，涉及如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法不正確的是

A.在0～5min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2

C.其他條件不變時(shí)，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

D.5min后，將甲醇液化分離出，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】

根據(jù)題意可列出三段式

A. 0～5min內(nèi)，v(H2)＝=0.1 mol·L－1·min－1，A正確；

B. 根據(jù)分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；

C. 正反應(yīng)放熱，若反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，相當(dāng)于在絕熱的基礎(chǔ)上降低了溫度，平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

D. 5min后，將甲醇液化分離出，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率不變，而后逐漸減小，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

B.和 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋n H2On C6H12O6

② C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物質(zhì)名稱)；

(2)C6H12O6名稱是__，它的結(jié)構(gòu)簡式為___，常用____反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗(yàn)其存在。

(3)為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟蘋果汁中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成___ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的許多化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，如FeCl3是重要的金屬蝕刻劑、水處理劑；影視作品拍攝中常用Fe(SCN)3溶液模擬血液；FeS可用于消除水中重金屬污染等。

（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

則2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

（2）將c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液與c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等體積混合于某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，測得常溫下溶液中c(Fe3+)的濃度隨著時(shí)間的變化如圖1所示；測得不同溫度下t1時(shí)刻時(shí)溶液中c[Fe(SCN)3]如圖2所示。

①研究表明，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中加入適量KCl固體后，溶液顏色無變化，其原因是___，根據(jù)圖1分析，在t1、t2時(shí)刻，生成Fe3+的速率較大的是____時(shí)刻。

②常溫下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數(shù)的值約為___，其它條件不變時(shí)，若向容器中加適量蒸餾水，則新平衡建立過程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

③根據(jù)圖2判斷，該反應(yīng)的ΔH___0（填“＞”或“＜”），圖中五個(gè)點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，一定處于非平衡態(tài)的是___（填對應(yīng)字母）。

（3）利用FeS可除去廢水中的重金屬離子，如用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS可消除Pb2+造成的污染，當(dāng)轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，廢水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具體數(shù)據(jù)，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子的最外能層的電子排布圖正確的是（　　）

A.鈹原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.鋁原子：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體．上述說法正確的是( )

A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是(　 )

A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3鍵角為120°，H2S鍵角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為_______________________________________。

（2）乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為________和_______。

（3）丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_______（填“正”或“負(fù)”）極，該裝置內(nèi)，發(fā)生的電解方程式為___________________________________、生成消毒液的方程式為________________________________________________________。

（4）若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時(shí)間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為___________（不考慮氣體的溶解）。

（5）某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水，Cr2O72-被還原成為Cr3+，Cr3+在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如圖:

①寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:______________________________________。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式：____________________________________。

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