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在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO32-
B、K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、AlO2-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．Cu2+有顏色，不符合題目無色的要求，且酸性條件下SO32-不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下SiO32-不能大量共存，故B錯誤；
C．溶液無色，在酸性條件下不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下AlO2-不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及復分解反應的條件即可解答，注意離子的顏色及選項中AlO2-、SiO32-性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

針對下表中的9種元素，用化學用語回答下列問題：
     族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
  1 ①
  2 ② ③ ④
  3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）寫出 ⑧的原子結構示意圖：
 

（2）形成物質種類最多的元素是
 

（3）用電子式表示①和⑨形成化合物的過程
 

（4）⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是
 

（5）工業(yè)上冶煉⑥的單質選用的方法是
 

（6）寫出⑦的單質與三氧化二鐵反應的化學方程式
 

（7）寫出③和⑧的最高正價氧化物對應水化物的濃溶液與一種結構為平面正六邊形分子式為C6H6的物質反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為
 
，形成Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型是
 
．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為
 
．
（4）Y與Z的化合物屬于
 
（填“離子化合物”或“共價化合物”），該化合物的形成過程電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學的方案分別是：
甲：
①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：
①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．簡要說明pH試紙的使用方法：
 
．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
2．
（3）請你評價：乙方案中的不妥之處
 
．
（4）請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任取）作簡明扼要的表述
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系
請回答：
（1）A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質，D是紅棕色氣體，則A→E分別為（寫化學式）A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．
（2）寫出物質間轉化的離子方程式E→C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接，可組成若干原電池．若 a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則下列說法正確的是（　�。�
A、b的活動性一定在氫之后
B、若a與b相連，則a為原電池的正極
C、若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應
D、若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應Fe2O3+3H2
  △  
.
 
2Fe+3H2O，采取下列措施不能改變反應速率的是（　�。�
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器體積不變，增加H2的輸入量
C、充入N2，保持容器內壓強不變
D、充入N2，保持容器內體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系不可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L H2A（二元弱酸）溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
D、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，則溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下設a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D、同物質的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

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