Question

（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al和SiO₂等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：

 

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)；SiO₂是不溶于水和酸（HF除外）的酸性氧化物。

試回答下列問題：

（1）“浸出”時(shí)用到的“試劑X” 選             。

A．H₂SO₄(aq)       B．HCl(aq)   C．HNO₃(aq)

“濾渣1”的主要成分是                      _(填化學(xué)式)。

（2）寫出“氧化”過程的離子方程式                                       。

（3）“調(diào)pH”過程可以選用           。

A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH

（4）“試劑Y” 選______________。

A．Cd       B．Zn    C．Fe

（5）“操作1”的方法是_____、______、_______。

 

Answer 1

【答案】

（16分）每空2分  （1）Ａ(H₂SO₄溶液); SiO₂    （2）2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺ =2Fe³⁺+2H₂O

（3）B(ZnO)   （4）Ｂ(Zn)    （5）加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾（洗滌）

【解析】（1）由于是制取硫酸鋅晶體的，所以應(yīng)該用稀硫酸，答案選A。二氧化硅不溶于水，所以濾渣是二氧化硅。

（2）雙氧水是來氧化亞鐵離子的，由于雙氧水的還原產(chǎn)物是水，所以方程式為2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺ =2Fe³⁺+2H₂O。

（3）由于不能引入新的雜質(zhì)，所以有關(guān)選擇氧化鋅，答案選B。

（4）鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，所以要置換出鎘，又不能引入雜質(zhì)，有關(guān)選擇鋅，答案選B。

（5）要從溶液中中得到硫酸鋅晶體，應(yīng)該是通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾，洗滌即可。