Question

下列說(shuō)法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L^-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10^-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄將會(huì)析出，但K_sp不會(huì)發(fā)生改變

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】溶液中的離子平衡、電離與水解、離子濃度大小比較

【答案解析】C  解析：A、室溫時(shí)某溶液的pH＜7，該溶液也可能是酸式鹽，如NaHSO₄，故A錯(cuò)誤；B、HA電離平衡常數(shù)K=C(H+)C(A-)/C(HA)=1×10^-7,C(HA)=0.1mol·L^-1,則C(H+)=10^-4mol/L,則該酸的電離度約為10^-4mol/L÷0.1mol·L^-1×100%=0.1%，故B錯(cuò)誤；C、物料守恒有：2c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)，電荷守恒有：c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)，-2×得：2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = 2 c(OH^-) + c(CH₃COO^-)，故正確；D、在溫度不變的條件下向CaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄溶液，CaSO₄不一定析出，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中存在的三種守恒，依此比較

離子濃度大小，題目難度中等。