Question

1．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（填元素符號(hào)），寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為NH₄HSO₄，寫出其在水溶液中的電離方程式．NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素，Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素，Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素，W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素．

解答 解：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素，Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素，Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素，W元素原子共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素．
（1）W為N元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O(shè)＞S，可根據(jù)反應(yīng)S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S證明，
故答案為：O；S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S；
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，可為（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄，其水溶液顯強(qiáng)酸性，應(yīng)為NH₄HSO₄，在水溶液中的電離方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NH₄HSO₄；NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q為H₂O₂，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等，M為N₂H₄，以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相互關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識(shí)．