11．下列說法正確的是（　�。�
A．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化學性質(zhì)相同
B．等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5（s）放出熱量相同
C．可以通過化學反應(yīng)將淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸
D．同溫下，等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數(shù)目相同

分析 A、硝酸根離子在中性溶液中無氧化性，而在酸性溶液中體現(xiàn)強氧化性；
B、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；
C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化成乙酸；
D、NH4Cl溶液對水的電離起促進作用，而鹽酸對水的電離起抑制作用．

解答 解：A、硝酸根離子在中性溶液中無氧化性，而在酸性溶液中體現(xiàn)強氧化性，所以濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化學性質(zhì)不相同，硝酸鈉無強氧化性，而硝酸具有氧化性，故A錯誤；
B、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5（s）放出熱量不相同，故B錯誤；
C、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化成乙酸，故C正確；
D、NH4Cl溶液對水的電離起促進作用，而鹽酸對水的電離起抑制作用，所以同溫下，等體積pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的H+數(shù)目不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查硝酸根離子的性質(zhì)、蓋斯定律的應(yīng)用、鹽的水解和有機物的相互轉(zhuǎn)化等知識，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列事實不能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A．室溫下CH3COONa溶液的pH值大于7
B．同溫同濃度的鹽酸與CH3COOH溶液比較，醋酸溶液導電能力弱
C．CH3COOH不與NaCl反應(yīng)
D．室溫下0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：E＞D＞B＞C＞AB．原子半徑：D＞E＞A＞C＞B
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞B＞AD．離子半徑：C-＞D+＞E3+＞B2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4.9g Mg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應(yīng)，得到標準狀況下NO氣體2.24L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿充分反應(yīng)，最后生成的沉淀的質(zhì)量是（　　）
A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　　） 
A．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．在b點，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點位于曲線b、d間的某點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等
B．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7
C．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃能量催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd（填字母）．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數(shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式
為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：
XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)
（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是O（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2或2H2S+O2═2H2O+2S．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為NH4HSO4，寫出其在水溶液中的電離方程式．NH4HSO4=NH4++H++SO42-
（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式．N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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