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氯堿工業(yè)在生產過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？


答案　防止H2和Cl2混合爆炸，防止Cl2與溶液中的NaOH反應。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


現有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是(　 　)

A.SO2和SiO2     B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl                D.CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測得其轉化分數Y隨時間t變化的關系曲線(Y—t)如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲線

B．反應進行到20 min末，CH3COCH3的＞1

C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并提高平衡轉化率

D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

(2)SO放電的電極反應式為____________。

(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕(　　)

(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(　　)

(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕(　　)

(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(　　)

(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3＋(　　)

(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用(　　)

(7)外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是(　　)

A．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕普遍

B．上圖裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C．金屬腐蝕的本質是M－ne－===Mn＋而被損耗

D．用鋁質鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕

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要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為(　　)

①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液�、奂尤肷倭縉H4SCN溶液

A．①③  B．③②  C．③①  D．①②③

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