已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是                                                               （　�。�

    A．該溫度高于25℃

    B．水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

    C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

    D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)。

A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L－1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃

T1

300

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：

CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

    A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

    B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

    D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負(fù)極Li－e－===Li＋．下列說法中正確的是

                                                                              （　�。�

    A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li===LiFePO4

    B．充電時動力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

    C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動

    D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是                                                                             （　�。�

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V（HX）＜V（YOH）

③

強(qiáng)酸

弱堿

V（HX）＝V（YOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

V（HX）＝V（YOH）

    A．①③                                 B．②③

    C．①④                                 D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�

①天然氣  ②煤  ③石油  ④太陽能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥風(fēng)能 ⑦氫能．

　

A．

①②③④

B．

④⑤⑥⑦

C．

③⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（　�。�

　

A．

使用催化劑

B．

升高溫度

　

C．

增大體系壓強(qiáng)

D．

加入一種反應(yīng)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10﹣14

KW

1×10﹣12

試回答以下問題：

（1）若25℃＜t1＜t2，則KW　　1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是　　

（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=　　．

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸

性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　性（填“酸”、“中”

或“堿”），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]

（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的

pH　　7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是：　　（填序號）．

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