13．3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為（　�。�
A．1mol•L-1B．1.5mol•L-1C．2mol•L-1D．2.5mol•L-1

分析 蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，可知硫酸根離子的物質的量為$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，結合原子守恒及c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，由質量守恒可知，硫酸根離子的物質的量為$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，則硫酸的物質的量為0.15mol，其濃度為$\frac{0.15mol}{0.1L}$=1.5mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握金屬與酸的反應、守恒法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意硫酸根離子質量的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某離子反應涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒． 其中 c（NH4+）隨反應進行逐漸減�。铝信袛噱e誤的是（　�。�
A．反應的氧化劑是 ClO-
B．消耗 l mol 還原劑，轉移電子 3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下面是提純大理石（主要雜質是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）在工業(yè)生產(chǎn)中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機．目的是使固體快速溶解．
（2）操作Ⅱ中A物質最好應選擇NH3（或NH3•H2O） （填化學式），在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是取一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液點在pH試紙中部，變色后和比色卡對比，讀出pH．
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上層清液（或濾液），滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液顏色不變，則說明Fe3+沉淀完全，如果變紅，則說明沒有沉淀完全．
（4）由濾液B得到晶體B，操作過程包括蒸發(fā)濃縮 （填操作名稱）、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來
D．膠體與其他分散系最本質的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1---100 ）nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：I2氧化產(chǎn)物_H2SO4
②4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數(shù)是0.4mol．用雙線橋法表示反應②的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：①2A2++B2=2A3++2B-；②16H++10Z-+2XO4-?2X2++5Z2+8H2O③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應可以進行
B．Z元素在②③反應中均被還原
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．制取純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A．乙烷和 Cl2反應B．乙烯和 Cl2反應
C．乙烯和 HCl 反應D．乙烯和 H2、Cl2 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．欲提取溴水中的單質溴，可選用的分離方法為（　�。�
A．過濾B．滲析C．萃取D．蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.6×10-10，下列敘述正確的是（　　）
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）

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