8．下列對濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸
B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性
D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性

分析 A．常溫下濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性；
C．依據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水的反應(yīng)實質(zhì)分析，硫元素化合價不變的做酸，硫元素化合價降低的做氧化劑；
D．濃硫酸具有吸水性，可以干燥不與硫酸反應(yīng)的氣體．

解答 解：A．常溫下濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化，是濃硫酸的強氧化性在鐵、鋁表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸，故A錯誤；
B．濃硫酸使蔗糖炭化體現(xiàn)其脫水性，故B錯誤；
C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅表現(xiàn)酸性，生成二氧化硫，硫元素化合價+6價變化為+4價表現(xiàn)氧化性，故C正確；
D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑，是吸收氣體中的水蒸氣表現(xiàn)其吸水性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強的氧化性、強酸性是解題關(guān)鍵，注意吸水性與脫水性的區(qū)別，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣，以下方法可行的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制取氫氣
B．大量設(shè)立水電站，用電力分解水制取氫氣．
C．設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．
D．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
B．Cu能導(dǎo)電，因此Cu是電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能比強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
D．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl固體能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子結(jié)構(gòu)與烷烴相似．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．相同條件下，硅甲烷的密度小于甲烷
B．硅甲烷燃燒生成二氧化硅和水
C．硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
D．硅甲烷與硅乙烷的相對分子質(zhì)量相差30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：
組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及與NaOH反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學(xué)式）
（4）步驟②洗滌時，檢驗是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，加入硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)沉淀，即洗滌干凈．
（5）實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是（　�。�
選項連接電極材料分析
ab
AK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕
BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法
CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水
DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（ii），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CHOH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如圖1：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為=13（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方法或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制150mL 0.1 mol/L鹽酸B．
驗證氨水呈堿性C．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性D．
除去二氧化碳中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．甲醛可作食品防腐劑B．氫氧化鋁可作抗酸藥
C．氯化鈉可作食品調(diào)味劑D．生石灰可作食品干燥劑

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同步練習(xí)冊答案