12．可在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型（　　）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原．
A．①②③B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥

分析 酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而-CHO可加氫（既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH，以此來解答．

解答 解：①-Cl水解可生成羥基，也為取代反應(yīng)，故①正確；
②醛基發(fā)生加成反應(yīng)可生成羥基，故②正確；
③消去反應(yīng)不能生成羥基，故③錯(cuò)誤；
④酯化反應(yīng)不能生成羥基，故④錯(cuò)誤；
⑤氧化反應(yīng)可以引入羥基，如醛的氧化反應(yīng)、烯烴氧化反應(yīng)，故⑤正確；
⑥醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成羥基，也為還原反應(yīng)，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，為高考常見題型，綜合考查學(xué)習(xí)化學(xué)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）25℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
（4）25℃時(shí)，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．分子式為C5H10的有機(jī)化合物全都能使溴水褪色
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a  比途徑b 放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．淀粉和纖維素水解的最終水解產(chǎn)物相同
D．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬的腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　　）
A．常溫下，關(guān)閉K時(shí)，若M溶液為濃硫酸，則石墨上有氫氣放出
B．關(guān)閉K時(shí)，若M為氯化鈉，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-
C．關(guān)閉K時(shí)，若M為則硫酸銨，則石墨極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．關(guān)閉K時(shí)，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則稱為外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鉛蓄電池反應(yīng)如下：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，對鉛蓄電池工作情況，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)Pb極為負(fù)極
B．充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“+”號電極連接電源正極
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H++2e═PbSO4+2H2O
D．充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“-”號的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對于25℃時(shí)的0.1mol．L-1的氨水，下列說法正確的是（　　）
A．加水稀釋后所有的離子濃度均減小
B．與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后，有：c（NH3．H2O）+c（OH-）=c（H+）
C．加入等濃度的鹽酸到pH=7時(shí)，有：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）
D．該溶液在與鹽酸完全中和的過程中，H2O的電離度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)
B．在廚房里可用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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