2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒有害物質(zhì)
B．在廚房里可用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補(bǔ)鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

分析 A．PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)；
B．碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，碘的化合物遇淀粉不變藍(lán)色；
C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；
D．能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，容易被氧化，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；
B．米湯中含有淀粉，食鹽中含有碘酸鉀不含碘單質(zhì)，碘酸鉀遇淀粉不變藍(lán)色，所以不能用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3），故B錯誤；
C．14C的應(yīng)用主要有兩個方面：一是在考古學(xué)中測定生物死亡年代，即放射性測年法，二是以14C標(biāo)記化合物為示蹤劑，12C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；
D．能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原為亞鐵離子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型（　�。�
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原．
A．①②③B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)流程分析該合金的組成

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液F中含有Fe2+
B．溶液N為深藍(lán)色，說明溶液N中含大量Cu2+
C．合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b-c}{a}$×100%
D．合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9c}{17a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步驟③：物質(zhì)C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO2+產(chǎn)品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用微生物電池處理含乙酸鈉和對氯酚的廢水，工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．電極b是正極B．質(zhì)子從b極移向a極
C．處理后的廢水pH降低D．a極的電極反應(yīng)式：+2e-+H+═+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負(fù)極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
已知常溫下：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請對該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價方案錯誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 co（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應(yīng)，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如1圖所示，在濾液Ⅱ中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．

（6）已知：
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機(jī)中同體M（C16H14O4）

已知：I．R-COOH $→_{②H+H_{20}}^{①Li-甲胺}$R-CHO；
Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測研究確認(rèn)，有機(jī)物M含有2個“C-O-C”結(jié)構(gòu)．且lmolM與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg．
（1）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子
（2）有機(jī)物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為NaOH（填化學(xué)式）．
（3）有機(jī)物C分子苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式
（4）①有機(jī)物D中不能發(fā)生的反應(yīng)類型是b（選填序號，下同）
A．取代反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c加成反應(yīng)    d氧化反應(yīng)
②有機(jī)物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式
i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體
ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
ⅲ.1molY最多能與2moINaOH溶液反應(yīng)
（5）寫出由有機(jī)物B與有機(jī)物D合成M的化學(xué)方程式．

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