【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是(

A.t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B.在t1~(t1+10)s時(shí),v(A)=v(B)=0
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D.0~t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)= mol/(L?s)

【答案】C
【解析】解:A.根據(jù)圖知,在t1s時(shí)各物質(zhì)濃度不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),參加反應(yīng)的△c(A)=(0.8﹣0.2)mol/L=0.6mol/L,A的轉(zhuǎn)化率= = =75%,
故A錯(cuò)誤;
B.在t1~(t1+10)s時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,但不等于0,所以v(A)=3v(B),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖知,在t1s時(shí)各物質(zhì)濃度不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),△c(A)=(0.8﹣0.2)mol/L=0.6mol/L,△c(B)=(0.5﹣0.3)mol/L=0.2mol/L,△c(C)=(0.4﹣0)mol/L=0.4mol/L,同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2,所以該反應(yīng)方程式為3A+B2C,故C正確;
D.0~t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)= = = mol/(Ls),故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)類型:①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原,可能在有機(jī)物分子中引入羥基的是(
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、硫的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅和制硫酸的重要原料.
(1)已知:①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol1 ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol1
則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=
(2)已知25℃時(shí),KSP(BaSO4)=1.1×1010 , 向僅含0.1molL1 Ba(OH)2的廢液中加入等體積0.12molL1硫酸,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=
(3)上述冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量的SO2 , 回收處理SO2 , 不僅能防止環(huán)境污染,而且能變害為寶,回收處理的方法之一是先將SO2轉(zhuǎn)化為SO3 , 然后再轉(zhuǎn)化為H2SO4 . ①450℃時(shí),某恒容密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,下列事實(shí)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
A.容器內(nèi)氣體密度不變
B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2
C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②450℃、0.1MPa下,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應(yīng),保持溫度和容器體積不變,SO2的轉(zhuǎn)化率(α)隨著時(shí)間(t)的變化如圖1所示,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 若維持其他條件不變,使反應(yīng)開始時(shí)的溫度升高到500℃,請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)開始到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化圖象.

(4)已知CuCl2溶液中,銅元素的存在形式與c(Cl)的相對(duì)大小有關(guān),具體情況如圖2所示(分布分?jǐn)?shù)是指平衡體系中含銅微粒物質(zhì)的量占銅元素總物質(zhì)的量的百分比) ①若溶液中含銅微粒的總濃度為amolL1 , 則X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(CuCl+)=(用含a的代數(shù)式表示).
②向c(Cl)=1molL1的氯化銅溶液中滴入少量AgNO3溶液,則濃度最大的含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下。回答下列問題 (注:Na2O2可以與H2O、CO2能反應(yīng)):

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________,其作用是__________________________。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序是:

空氣進(jìn)入________,________接________,________接________,________接________。

(3)裝置Ⅱ的作用_____________________________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序有:①預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì);②觀察物質(zhì)的外觀;③解釋和結(jié)論;④實(shí)驗(yàn)和觀察。其中,正確的順序?yàn)椋?/span>

A. ②①④③ B. ①②③④ C. ③①②④ D. ④③②①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達(dá)到平衡;保持溫度不變,再充入相同體積的SO3(g),達(dá)到新平衡后,與原平衡相比,下列值減小的是(
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.SO3(g)的轉(zhuǎn)化率
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、AlFe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)已知1mol Na的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量.其熱化學(xué)方程式為
(3)已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
(4)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 , 將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

加足量BaCl2溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加入足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g;第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl是否存在的判斷是(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(molL1


(3)試確定K+是否存在并說明理由.

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