下列濃度關(guān)系正確的是

A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：c


【解析】根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c()>c()>c()，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）＞c（）；D項(xiàng)比較簡(jiǎn)單

【答案】D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

－70℃

57.6℃

TiCl4

－25℃

136.5℃
 


②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過(guò)程大致如下：

　　 a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的　　　�。ㄌ睢把趸浴被颉斑�原性”）。

（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                    （    ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

F．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

G．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋＋H2↑

H．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋＋

I．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋＝CaCO3

J．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

＋＋2NH3Ÿ＋＋2H2O

K．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2===Cu(OH)2↓＋

L．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH＋===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

M．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓

N．足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋＋3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C()＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

　　A.C(H+)＞C()              B.C(CH3COOH)＋C()＝0.2 mol/L

　　C.C(CH3COOH)＞C()      D.C(CH3COO-)＋C()＝0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c()==c(NH4+)

B．12 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與12 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c()==c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c()＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各120ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中由水電離出來(lái)的C()=12-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（   ）

A.HCl    B.NaOH    C.NH4Cl     D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是                                  （    ）

       A．乙酸的分子式：C2H4O2                   B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

 


       C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：                             D．四氯化碳的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A. 固體中含離子總數(shù)為

B. 常溫下，與足量稀反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子

C. 常溫常壓下，乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為

D. 反應(yīng)中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

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