下列敘述正確的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c()==c(NH4+)

B．12 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與12 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c()==c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c()＋c(H2A)


【解析】NH3·H2O是弱電解質(zhì)，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分來自于H2O的電離，所以c(OH-)>c(NH4+)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)后，

pH=-lgC(H+)=-lg（12-14/12-12）=12，B正確；根據(jù)鹽的消解規(guī)律，可以判斷C正確；D項(xiàng)中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，對(duì)應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)=c(A2-)＋c()＋c(H2A)，D錯(cuò)。

【答案】BC


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�

t／s

0

5

15

25

35

n(A)／mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A、反應(yīng)在前5 s的平均速率

B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

                                                                            

                                                                             

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              

                                                          ;

(2)E溶液是        ,判斷依據(jù)是                                           

                                                                           ;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A                 、C                         、

D                        、F                            .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H+) + c(M+) == c() + c()

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c() +2c() == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c()＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列濃度關(guān)系正確的是

A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]

B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）

D. 溶液中：c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag++,Ag2CrO4(s) 2Ag++,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。
   已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][]=1.8×12-12
       Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[]=1.9×12-12
   現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，試通過計(jì)算回答：
   (1) 和中哪種先沉淀?

(2)當(dāng)-以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl-離子濃度是多少? 與能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于12-5mol/L時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：

   （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                   。

   （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）             。

   （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　。

   （4）已知t℃，KW＝1×12－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽。現(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。 
(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式                 。
(2)若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則X極是

　　　　 （“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是　　　　　　
(3)銅完全溶解時(shí)，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽離子的濃

度均為0.2 mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，

裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開始階段，陽極的電極反應(yīng)式為               ，

陰極的電極反應(yīng)式為                   。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是                   。

當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案