【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示,(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是( )

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

【答案】C

【解析】

由實驗裝置圖可知,裝置①為二氧化碳制備裝置,裝置②中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,用以除去二氧化碳中的氯化氫,裝置③中盛有濃硫酸,用以除去水蒸氣,裝置④為鈉與干燥二氧化碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置,裝置⑤為二氧化碳的檢驗裝置,裝置⑥為一氧化碳的檢驗和吸收裝置。

A項、裝置①為固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置,鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣可以用裝置①,故A正確;

B項、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng),實驗之前應(yīng)用二氧化碳氣體排出裝置中的空氣,當(dāng)裝置⑤中石灰水變渾濁后,說明空氣已排凈,再點燃酒精燈,可排除氧氣、水蒸氣等對鈉與二氧化碳反應(yīng)的干擾,故B正確;

C項、裝置①中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),應(yīng)先用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫,故C錯誤;

D項、根據(jù)題給信息可知,PdC12溶液與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是

A.銅片為負極,其附近的溶液變藍,溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能

D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液,LED燈將會發(fā)光

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )

A. 硫元素被氧化,鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以COH2的混合氣體為原料制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的COH2使其發(fā)生上述反應(yīng),n(CO)隨時間的變化如下表所示:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反應(yīng)速率最大的時間段:___________min( “0~1”“1~2” 、“2~3”“3~4”“4~5”)。

②從反應(yīng)開始到3 min末,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應(yīng)達到平衡的是________(填字母) 。

a.v(CO)=2v(H2)

b.COH2CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時間內(nèi)消耗1molCO,同時消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用COH2為原料制備甲醇的過程中,會有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成,電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O,其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(正極負極”)

②電極b的電極反應(yīng)式:________

③電極C的電極反應(yīng)式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下:

(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3()= 2NaNH2+ H2。

①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。

NaNH2中氮元素的化合價為___________.

(2) NaOH的電子式為___________ 流程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3) NaN3晶體屬于_____________(離子、分子原子”)晶體,NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計算理論上65gNaN3完全分解,釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是

①甲基的電子式 Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 H2O2的電子式

A.B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液,滴加過程中有關(guān)物理量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.常溫下Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-9

B.c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液,先得到Ag2CrO4沉淀

C.c點所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1

D.a、b兩點存在沉淀的溶解平衡,而c點不在在此平衡

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