【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如下:
(1)生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。
①鈉元素位于周期表第___________周期___________族。
②NaNH2中氮元素的化合價為___________.
(2) NaOH的電子式為___________, 流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為___________。
(3) NaN3晶體屬于_____________(填 “離子”、“分子”或“原子”)晶體,NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計算理論上65gNaN3完全分解,釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積_________(寫出計算過程)。
【答案】三 ⅠA -3 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 離子 33.6L
【解析】
根據(jù)流程圖可知,NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH、NH3,反應(yīng)后NH3是氣體,分離出體系,再將NaN3和NaOH進行分離,最終得到NaN3。
(1)①Na是第11號元素,在周期表中位于第三周期第ⅠA族;
②NaNH2中Na和H都是+1價,故N是-3價;
(2)NaOH是離子化合物,Na+與OH-之間為離子鍵,O和H之間為共價鍵,電子式為;流程中“反應(yīng)”是NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaOH、NH3、NaN3,化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3;
(3)NaN3是離子化合物,故它的晶體是離子晶體;NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì),根據(jù)元素守恒,這兩種單質(zhì)是Na和N2,方程式為2NaN32Na+3N2↑,65gNaN3的物質(zhì)的量為,則生成的N2為1.5mol,標(biāo)況下的體積為;
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—⑩在表中的位置,用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題;
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中,非金屬性最強元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________(用元素符號作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì),畫出該物質(zhì)的電子式____________,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有____________。
(4)元素②的簡單氣態(tài)氫化物為X,0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出akJ的能量,寫出X燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________。
(5)寫出實驗室制備氨氣的反應(yīng)方程式____________。
(6)一種氫氣燃料電池的原理如圖:
a極通入的氣體是____________,正極的電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)第四周期鎵、砷、硒三種元素中,第一電離能由大到小順序為___________,電負性由大到小順序為___________(用元素符號填寫)
(2)元素氮與砷同族;鶓B(tài)氮元素的價電子排布式為______,預(yù)測砷的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_____,其沸點比NH3的_____(填“高”或“低”),其判斷理由是_________。
(3)硼及化合物應(yīng)用廣泛。
①下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為___________、___________(填標(biāo)號)
②晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的___________。
③已知BP的熔點很高,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
C點的原子坐標(biāo)為___________,B原子與P原子的最近距離為dpm,晶體的密度為pg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則ρ=___________g/cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示)
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示,(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是( )
A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【題目】下列實驗的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是
A | B | C | D | |
實驗 | ||||
現(xiàn)象 | 電流計指針向右偏(電子由Fe轉(zhuǎn)移到Cu),片刻后向左偏 | 加熱一段時間后溶液藍色褪去 | 加熱,肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡 | ①和②中均迅速產(chǎn)生大量氣泡 |
結(jié)論 | 鐵片作負極,片刻后銅片作負極 | 淀粉在酸性條件下水解,產(chǎn)物是葡萄糖 | 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2 | MnO2一定是②中反應(yīng)的催化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。
A. 常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
D. 在高溫下,1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
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【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ |
(1)①的元素符號是_______,⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;
(2)以上元素中,非金屬性最強的是___________(填元素符號);
(3)④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈______性(填“酸”或“堿”或“兩”);
(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是______(填元素符號);
(5)元素①與元素②的單質(zhì)氧化性較強的是________(填化學(xué)式)。;
(6)元素④的最高價氧化物與元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
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【題目】向某碳酸鈉溶液中逐滴加1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2∶n1=3∶2,則下列說法中正確的是
A. b點的數(shù)值為0.6
B. 該碳酸鈉溶液中含有1 mol Na2CO3
C. b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol
D. oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
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【題目】D是一種催眠藥,F(xiàn)是一種香料,它們的合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱是_____________,C中含氧官能團的名稱為_____________。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。
(3)A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
(4)寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
(5)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種(不含立體異構(gòu))。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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