Question

下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol
• C、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
• D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、中和熱是固定值為△H=-57.3kJ/mol；
B、反應熱與計量數(shù)成正比，方程式反寫時，反應熱的符號相反；
C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
D、很多放熱反應也需要條件才發(fā)生．

解答： 解：A、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱是固定值為△H=-57.3kJ/mol，與反應物的用量無關，故A錯誤；
B、反應熱與計量數(shù)成正比，方程式反寫時，反應熱的符號相反，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、很多放熱反應也需要條件才發(fā)生，如碳的燃燒反應，需要加熱才發(fā)生，但是該反應為放熱反應，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變等知識，側(cè)重于學生分析能力的考查，考查的側(cè)重點較為基礎，有利于培養(yǎng)學生學習的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義．