Question

10．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．Na₂CO₃  b．NaHCO₃ c．NaClO  d．CH₃COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d （填編號）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H⁺）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

分析 （1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽，其pH值越大；
（2）加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度、醋酸分子濃度、醋酸根離子濃度都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增大；
（3）pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸；
（4）pH=6的溶液中氫離子濃度為10^-6mol•L^-1，根據(jù)混合液中的電荷守恒計算．

解答 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，則酸的電離程度越小，酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽，其pH值越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以這幾種鹽的pH大小順序是：a＞c＞b＞d，
故答案為：a＞c＞b＞d；
（2）A．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中c（H⁺）減小，故A錯誤；         
B．加水稀釋促進醋酸電離，所以氫離子個數(shù)增大，醋酸分子個數(shù)減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故B正確；              
C．加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故C正確；    
D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，故D錯誤；
故答案為：BC；
（3）pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，
故答案為：小于；
（4）pH=6的溶液中，氫離子濃度為10^-6mol•L^-1，氫氧根離子濃度為10^-8mol•L^-1，根據(jù)溶液呈存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，
故答案為：9.9×10^-7．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點、電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關系再結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．