7．綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為3； 北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

分析 根據(jù)化學(xué)式改寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序來(lái)書(shū)寫(xiě)，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答；硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)．

解答 解：nBeO．Al2O3．6SiO2，根據(jù)O原子守恒得，n+3+6×2=18，所以n=3；根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化硅•水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；
故答案為：3；2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了將復(fù)雜化合物中原子個(gè)數(shù)的確定、復(fù)雜的硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物，題目難度不大，熟悉原子守恒的方法及硅酸鹽用氧化物來(lái)表示的方法及化合價(jià)原則即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示：

（1）h的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述元素組成的復(fù)鹽 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10mL1mol•L-1該鹽溶液中慢慢滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
①a：b：c=4：2：5．
②圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠(chǎng)技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：
金屬元素NiMnCoFeCuZn
濃度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是產(chǎn)生大量的CO2不利于工業(yè)生產(chǎn)．
步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過(guò)濾．
①M(fèi)n2+反應(yīng)生成MnO2同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
②Co2+反應(yīng)生成Co（OH）3沉淀同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
Ni2+可反應(yīng)生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3沉淀，寫(xiě)出Ni（OH）3轉(zhuǎn)化為Co（OH）3的離子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽(yáng)極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過(guò)程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問(wèn)題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：產(chǎn)生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號(hào)）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該溶液一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過(guò)量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過(guò)量CO2”能否改用過(guò)量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會(huì)溶于過(guò)量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學(xué)式），寫(xiě)出該物質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應(yīng)快速放液，把氣泡趕走
B．物質(zhì)溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．讀滴定管液面讀數(shù)時(shí)，應(yīng)當(dāng)平視，讀取液體凹液面與刻度線(xiàn)相切處的讀數(shù)，一般要求讀到小數(shù)點(diǎn)后面一位
D．酸式滴定管滴液時(shí)左手拿錐形瓶，右手控制活塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖2所示）
（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號(hào)）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
（5）①稱(chēng)取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四位同學(xué)在討論分子式CH4的意義，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI（難溶）、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時(shí)，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無(wú)明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（2）反應(yīng)中被還原的元素是Cu、I（填元素符號(hào)），還原劑是KI（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性．
（3）當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是11mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類(lèi)的物質(zhì)有4種，屬于電解質(zhì)的有6種．

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