Question

18．人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等離子．某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：

金屬元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
濃度（g•L-1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．處理方案：
步驟1：調(diào)節(jié)pH：向強(qiáng)酸性溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到2．
此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na₂CO₃溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH的原因可能是產(chǎn)生大量的CO₂不利于工業(yè)生產(chǎn)．
步驟2：除去Mn²⁺、Co²⁺離子：在攪拌下加入適量飽和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過(guò)濾．
①M(fèi)n²⁺反應(yīng)生成MnO₂同時(shí)放出CO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+CO₃^2-=MnO₂↓+Cl^-+CO₂↑．
②Co²⁺反應(yīng)生成Co（OH）₃沉淀同時(shí)放出CO₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Co²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=2Co（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑；
Ni²⁺可反應(yīng)生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃沉淀，寫出Ni（OH）₃轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃的離子方程式：Co²⁺+Ni（OH）₃=Co（OH）₃↓+Ni²⁺．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn²⁺，Co²⁺沉淀完全而Ni²⁺不被沉淀．
步驟3：回收鎳
以鉛片為陽(yáng)極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過(guò)程中電流效率與pH的關(guān)系如圖所示，分析圖表，回答下列問(wèn)題：
①pH較低時(shí)，電流效率低的原因可能是：產(chǎn)生大量氫氣．
②電解的最佳pH范圍是：C  （填序號(hào)）．
A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

Answer 1

分析 步驟1：飽和Na₂CO₃溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
步驟2：①M(fèi)n²⁺被ClO^-氧化成+4價(jià)的Mn，以MnO₂的形式被除去，ClO^-被還原成Cl^-，同時(shí)放出CO₂，根據(jù)化合價(jià)升降相等以及原子守恒配平；
②Co²⁺被ClO^-氧化成+3價(jià)的Co，以Co（OH）₃的形式被除去，ClO^-被還原成Cl^-，同時(shí)放出CO₂，根據(jù)化合價(jià)升降相等以及原子守恒配平；根據(jù)題目信息即可完成；
③Ni（Ⅲ）和Co（Ⅲ）都有很強(qiáng)的氧化性，但Ni（Ⅲ）非常不穩(wěn)定，氧化性比Co（Ⅲ）化合物的氧化性強(qiáng)，因此只要ClO^-適量，即使Ni²⁺被氧化生成了三價(jià)鎳的化合物，也會(huì)被未參加反應(yīng)的Co²⁺、Mn²⁺還原為Ni²⁺．因此防止Ni²⁺被沉淀的方法就是控制ClO^-的用量．
步驟3：從圖中曲線變化趨勢(shì)可以看出，當(dāng)溶液酸性較大時(shí)，電解效率很低，隨著pH的增大，電解效率增大，但是當(dāng)pH＞4.5后，電解率與溶液pH變化不明顯．因此此處要重點(diǎn)分析pH較小時(shí)電解效率不高，以及pH較大時(shí)電解效率也不高的原因．由于H⁺、Ni²⁺都能在電極的陰極放電，所以當(dāng)pH較小，也即[H⁺]較大時(shí)，將產(chǎn)生大量的氫氣，造成電解效率較低．當(dāng)pH較大時(shí)，由于Ni²⁺生成了難溶物，溶液中[Ni²⁺]減小，也造成電解效率低．因此，從圖中可以看出來(lái)，最佳的pH范圍大約為4.0～4.5．

解答 解：步驟1：飽和Na₂CO₃溶液能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生大量的CO₂不利于工業(yè)生產(chǎn)，故答案為：產(chǎn)生大量的CO₂不利于工業(yè)生產(chǎn)；
步驟2：①M(fèi)n²⁺被ClO^-氧化成+4價(jià)的Mn，以MnO₂的形式被除去，ClO^-被還原成Cl^-，同時(shí)放出CO₂，離子方程式為：Mn²⁺+ClO^-+CO₃^2-=MnO₂↓+Cl^-+CO₂↑，
故答案為：Mn²⁺+ClO^-+CO₃^2-=MnO₂↓+Cl^-+CO₂↑；
②Co²⁺被ClO^-氧化成+3價(jià)的Co，以Co（OH）₃的形式被除去，ClO^-被還原成Cl^-，同時(shí)放出CO₂，離子方程式為：2Co²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=2 Co（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑，
Ni²⁺可反應(yīng)生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃轉(zhuǎn)化為Co（OH）₃沉淀，離子方程式為：Co²⁺+Ni（OH）₃=Co（OH）₃↓+Ni²⁺，
故答案為：2Co²⁺+ClO^-+2CO₃^2-+3H₂O=2 Co（OH）₃↓+Cl^-+2CO₂↑；Co²⁺+Ni（OH）₃=Co（OH）₃↓+Ni²⁺；
③Ni（Ⅲ）和Co（Ⅲ）都有很強(qiáng)的氧化性，但Ni（Ⅲ）非常不穩(wěn)定，氧化性比Co（Ⅲ）化合物的氧化性強(qiáng)，因此只要ClO^-適量，即使Ni²⁺被氧化生成了三價(jià)鎳的化合物，也會(huì)被未參加反應(yīng)的Co²⁺、Mn²⁺還原為Ni²⁺，因此防止Ni²⁺被沉淀的方法就是控制ClO^-的用量，故答案為：Mn²⁺，Co²⁺沉淀完全而Ni²⁺不被沉淀；
步驟3：從圖中曲線變化趨勢(shì)可以看出，當(dāng)溶液酸性較大時(shí)，電解效率很低，隨著pH的增大，電解效率增大，但是當(dāng)pH＞4.5后，電解率與溶液pH變化不明顯．因此此處要重點(diǎn)分析pH較小時(shí)電解效率不高，以及pH較大時(shí)電解效率也不高的原因．由于H⁺、Ni²⁺都能在電極的陰極放電，所以當(dāng)pH較小，也即[H⁺]較大時(shí)，將產(chǎn)生大量的氫氣，造成電解效率較低．當(dāng)pH較大時(shí)，由于Ni²⁺生成了難溶物，溶液中[Ni²⁺]減小，也造成電解效率低．因此，從圖中可以看出來(lái)，最佳的pH范圍大約為4.0～4.5．
故答案為：①產(chǎn)生大量氫氣；②C．

點(diǎn)評(píng) 該題考查學(xué)生對(duì)工藝流程試題了解掌握情況，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及動(dòng)手操作能力；該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論．