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20．26g鋅和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反應，生成的還原產物的相對分子質量可能是（　�。�
A．80B．30C．46D．28

分析 首先可以由題干得出Zn全部變?yōu)閆n2+，所以轉化為Zn2+的Zn的物質的量為$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，鋅轉移的電子數(shù)為：0.4mol×2=0.8mol，生成硝酸鋅和結合的硝酸根離子是：0.4mol×2=0.8mol，剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為：$\frac{63g}{63g/mol}$-0.8mol=0.2mol，根據得失電子守恒分析解答．

解答 解：Zn的物質的量為$\frac{26g}{65g/mol}$=0.4mol，鋅轉移的電子數(shù)為：0.4mol×2=0.8mol，生成硝酸鋅和結合的硝酸根離子是：0.4mol×2=0.8mol，剩下的被還原的硝酸根離子的摩爾量為：$\frac{63g}{63g/mol}$-0.8mol=0.2mol，根據得失電子守恒，0.2mol的硝酸根中的氮每0.1mol的氮原子就會得到0.4mol個電子，也就是還原產物中的氮是+1價，所以還原產物是N2O和NH4NO3，相對分子質量分別是：44和80，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒和原子守恒的應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列檢驗方法與結論相符的一組是（　�。�
序號檢 驗 方 法結 論
A向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl-
B向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產生未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
 C將一種未知氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色未知氣體是SO2
D向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大
D．同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率數(shù)值可能不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CO2 的質量為44g/mol
B．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量相同
C．CO2的摩爾質量為44g/mol
D．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH3+O2$→_{140℃}^{催化劑}$4N2+6H2O   6NO2+8NH3$→_{140℃}^{催化劑}$7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為19.37．
（2）尾氣中NO的含量為1800mg/m3．
（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為10.64L．
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物質的量濃度為8mol/L，體積為62.5mL．
（5）已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．填空：
（1）5個磷酸根離子5 PO43-
（2）氯原子的結構示意圖
（3）NH4+的摩爾質量為18 g/mol
（4）Na2O2中氧的化合價為-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在46 gN02和N204的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個
B．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA
C．2.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.04NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗窒中配制FeCl3溶液時通常要向其中加入鹽酸目的是抑制Fe3+水解，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，某同學將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某無色溶液中可能含有下列離子：Na+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-、C1-、NO3-，分別進行如下實驗，請根據要求填空：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量Ba（OH）2溶液，無沉淀生成，經加熱逸出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中一定存在的離子有NH4+，一定不存在的離子有Cu2+、SO42-、CO32-，生成氣體的離子反應方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）另取少量原溶液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀混合溶液，有白色沉淀生成，則說明一定存在的離子有Cl-，生成白色沉淀的離子反應方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）通過上述實驗，還無法確定的離子有Na+、NO3-．

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