4．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、S2-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

分析 A．氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氯水反應(yīng)；
C．硫離子具有還原性，能夠被氯水氧化；
D．碳酸氫根離子、硅酸根離子能夠與氯水中的氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+能夠被氯水氧化，在氯水中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氯水反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、SiO32-與硫酸中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：氯水中含有氯氣、次氯酸和氯化氫，所以氯水具有強(qiáng)氧化性、酸性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層（第三層）電子數(shù)比L層（第二層）少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：A鋁、B氯、D鈉
（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示示意圖：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)．
（1）已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)電性、②導(dǎo)熱性、③延展性．請(qǐng)?zhí)畋恚?br />
金屬的用途對(duì)應(yīng)的金屬物理性質(zhì)
金可制成比紙還薄的金箔③
用鐵、鋁等做炊具②
用銅制作印刷電路①
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)．該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，Al是還原劑．
②鋁熱反應(yīng)不僅被用作焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鎘、錳等．用鋁熱反應(yīng)原理從V2O5冶煉金屬釩（V）的化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問(wèn)題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；由A和B形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)PH3和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　　）
A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角錐形
C．三角錐形；平面三角形D．三角錐形；三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問(wèn)題：

①分液漏斗中應(yīng)該裝稀硫酸（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號(hào)）；
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀已完全的方法是在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl2溶液少許，如無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①石油分餾 ②制備乙烯 ③制備乙炔 ④制備溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制備乙酸乙酯．
（1）不需要加熱的有③④；
（2）需要水浴加熱的有⑤．
（3）需要溫度計(jì)的有①②⑤；其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有②．
（4）需要加碎瓷片的有①②；
（5）反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有②⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　　）
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池工作時(shí)兩極質(zhì)量均增加
B．Fe上鍍Ag時(shí)，Ag接電源的正極
C．精煉銅時(shí)，陽(yáng)極有0.2 molCu氧化陰極就有0.1 molCu2+被還原
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液和KNO3溶液，陰極都得到H2

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