19．用價層電子對互斥理論預(yù)測PH3和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角錐形
C．三角錐形；平面三角形D．三角錐形；三角錐形

分析 價層電子對互斥理論認為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．

解答 解：PH3分子中價層電子對=3+$\frac{5-3}{2}$=4，磷原子采用sp3雜化，PH3分子中中心原子上有一對孤電子對，所以分子構(gòu)型是三角錐形，而CH2O中C原子故電子對數(shù)為$\frac{4-2-1×2}{2}$=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，故其為平面三角形結(jié)構(gòu)，
故選C．

點評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一．下列有關(guān)推斷不正確的是（　　）
A．鈦的原子序數(shù)為22
B．鈦位于元素周期表第四周期
C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4
D．鈦屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如銅用來制電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小“或“不變”）
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四邊形．（填“正四面體形”或“正四邊形”）
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖1：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C．Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（5）《X射線金相學》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖2．則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學式分別為CuAu、CuAu3．設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm，對應(yīng)金屬互化物的密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；
③X2W和WY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成W單質(zhì)；Z2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：③反應(yīng)的化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，④反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中任選三種元素分別構(gòu)成兩種化合物，寫出這兩種化合物與Z2W反應(yīng)生成W單質(zhì)的離子方程式SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在飽和氯水中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C．NH4+、K+、NO3-、S2-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入Na2O2，得到的沉淀量與加入的Na2O2的關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH
其中屬于強電解質(zhì)的是①②③（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
II．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是H2SO4；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III．A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會消失．
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體．
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體．
（1）寫出它們的化學式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

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