(4分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

(1)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3,某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為                     ;

(2)KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極                          ,陽極              

 

【答案】

(1)5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 。ǎ卜郑

(2)6H+ + 6e- = 3H2↑   I- - 6e- + 6OH-= IO3- + 3H2O      (各1分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,其溶解度受溫度影響很大,且隨溫度的升高而逐漸增大,常溫下很穩(wěn)定,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).
(1)為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3,某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
;
(2)KIO3也可用電解的方法制得,其原理是以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑,則兩極的電極反應(yīng)式分別為:陰極
6H++6e-=3H2
6H++6e-=3H2
,陽極
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?和平區(qū)一模)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng).
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同.請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶

溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
問題2 已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;   I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6

(1)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3W
1270
3W
mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).
(2)學(xué)生乙又進行了下列實驗:
操作步驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩. 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩. 溶液變藍色
①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O

②根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果,請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價:
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“正確”).
其原因是
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2
過量的I-會被空氣中的O2氧化為I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng).
(1)工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑.其中KH(IO32中I元素的化合價是
+5
+5
.碘酸鉀的溶解度見表:
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸鉀晶體的方法是
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶

(2)加碘食鹽中碘元素的測定.
①已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下:
步驟1:準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
步驟2:用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;
步驟3:以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL,恰好反應(yīng)完全.則食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
(或?qū)懗?span id="0cc20su" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
1270
3w
(或?qū)懗?span id="emqseeo" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
423.33
w
mg?kg-1(以含w的代數(shù)式表示).
②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗:
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
步驟1 取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. 溶液無變化
步驟2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液,振蕩. 溶液無變化
步驟3 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4,振蕩. 溶液變藍色
實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
(用離子方程式表示).
③根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果,學(xué)生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“準確”).原因是
過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2
過量的I-會被空氣中的氧氣氧化為I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng).
工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6:11,則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)參照碘酸鉀的溶解度:
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
精英家教網(wǎng)
操作③得到碘酸鉀晶體,方法是
 

已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(3)檢驗加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng).用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時,看到的明顯現(xiàn)象有
 

(4)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:
①準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).
(5)學(xué)生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗:
操 作 步 驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩. 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩. 溶液變藍色
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示
 
;
根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果,請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價:
 
(填“偏高”、“偏低”或“準確”)并說明原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

(1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,生成的兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同。請寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                       。

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是       。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

24.8

【問題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32=2I+S4O62。

(1)檢驗加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時,看到的明顯現(xiàn)象有                         。

(2)測定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:

a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

(3)學(xué)生丙又對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩。

溶液變藍色

① 請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示          。

② 根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果,請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價:             。

 

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