我國著名化學家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽海內(nèi)外!昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學,按照“侯氏制堿法”原理,設計了如圖所示的一套實驗裝置:
實驗室可供選用的藥品有:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為:A________;D________(填名稱)。
(2)本實驗具體操作過程中,應先通入________氣體,再通入________氣體;原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進裝置中,該興趣小組同學進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g,實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g,則其產(chǎn)率為________;該興趣小組同學針對其實驗結(jié)果,認真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本.請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用?____________。
(1)氯化銨和熟石灰;稀鹽酸
(2)NH3;CO2;CO2在水中溶解度小,先通入NH3至飽和,有利于NaHCO3析出
(3)B、C之間缺少止水夾;B裝置應與大氣相通,不能為密閉裝置;通NH3的導管不應伸入液面以下(任填兩種即可)
(4)49.0%;NaHCO3在水中有較大的溶解度,未能全部沉淀 
(5)NH4Cl、CO2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?寶雞一模)[化學選修2--化學與技術]1892年,比利時人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產(chǎn)Na2CO3,叫索爾維法.其主要步驟是:
(1)在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3
(2)再將NaHCO3焙燒制得純堿,CO2循環(huán)使用;
(3)析出小蘇打的母液中加入生石灰,NH2循環(huán)使用.
1940年,我國著名化學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術封鎖,并加以改進,用NaCl固體代替生石灰;加入母液使NH4Cl晶體析出,生產(chǎn)出純堿和氯化銨.這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”.
試回答:
(1)向母液通入氨氣的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度

(2)在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應方程式為
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小,生成NaHCO3太少不會結(jié)晶
CO2在NaCl溶液中溶解度較小,生成NaHCO3太少不會結(jié)晶

(4)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應方程式是
CaO+H2O=Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(5)“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點是
使NH4Cl析出,可做氮肥;減少無用的CaCl2生成,原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出,可做氮肥;減少無用的CaCl2生成,原料NaCl充分利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進行氨化,再通入二氧化碳,可制得小蘇打.在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰,可將氨氣回收利用.小蘇打在250℃下焙燒可得純堿,分解所得二氧化碳也可以回收利用.以上所述稱為索爾維制堿法.
(1)飽和食鹽水先氨化,再通CO2的原因是
 
,寫出利用該方法獲得小蘇打?qū)幕瘜W反應方程式
 
、
 

(2)在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學方程式是
 

(3)我國著名化學家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末,使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出,可生產(chǎn)化肥NH4Cl.在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化,又可通CO2制取小蘇打,這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”.簡答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(答兩點即可)
 
、
 

Ⅱ、我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后,井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”,當?shù)鼐用癯2捎眉用鞯\的方法處理.
(1)井水久置后,水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)
 

(2)用化學方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為
 

(3)如何用化學方法鑒別井水是否用明礬處理過
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學,按照“侯氏制堿法”原理,設計了如下一套實驗裝置:

實驗室可供選用的藥品有:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為:A_______;D_______。(填名稱)
(2)本實驗在具體操作過程中,應先通_________氣體,再通________氣體,原因是________________。
(3)指出該裝置中的錯誤_________。(至少兩處)
(4)在改進裝置后,該同學進行了實驗,實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g,實驗最后得到無水碳酸鈉26.0g,則其產(chǎn)率為________;該同學針對其實驗結(jié)果,認真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤,則主要原因是________________________。
(5)在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質(zhì)可重復利用?________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國著名化學家侯德榜先生根據(jù)物質(zhì)的溶解度發(fā)明了侯氏制堿法,從而打破了比利時人索爾維發(fā)明的索爾維制堿法的壟斷。他是以合成氨廠產(chǎn)品NH3、廢氣CO2,外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3,再進一步制取Na2CO3,有關方程式為_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法是以合成氨廠產(chǎn)品NH3和廢氣CO2外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3,再進一步制取Na2CO3。試按以下步驟寫出有關的化學方程式。

(1)向飽和食鹽水中通入足量的NH3,使食鹽水堿化,再通入CO2,可得NaHCO3晶體_________________________________________。

(2)由NaHCO3制取Na2CO3_________________________。

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