Question

3．在150℃時(shí)，（NH₄）₂CO₃分解的方程式為：（NH₄）₂CO₃   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�

• A． 12倍
• B． 24倍
• C． 48倍
• D． 96倍

Answer 1

分析 根據(jù)$\overline{Mr}$=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（其中Mr_i代表各組分相對(duì)分子質(zhì)量、x_i代表各組分摩爾分?jǐn)?shù)），再利用密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算．

解答 解：由（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體$\overline{Mr}$=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的$\frac{24}{2}$=12倍，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律推論應(yīng)用等，明確摩爾質(zhì)量概念及平均摩爾質(zhì)量計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．