11．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）CaCl2：CaCl2═Ca2++2Cl-
（2）Ba（OH）2：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
（3）KHSO4：KHSO4═K++H++SO42-
（4）KHCO3：KHCO3═K++HCO3-．

分析 分清電解質(zhì)強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用符號(hào)“=”，弱電解質(zhì)，部分電離，在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用符號(hào)“?”，多元弱酸分步電離，據(jù)此解答．

解答 解：（1）CaCl2為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CaCl2═Ca2++2Cl-；
故答案為：CaCl2═Ca2++2Cl-；
（2）Ba（OH）2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
（3）KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-；
故答案為：KHSO4═K++H++SO42-；
（4）KHCO3是弱酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式：KHCO3═K++HCO3-；
故答案為：KHCO3═K++HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣，若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（　�。�
A．升高B．降  低C．不變D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．表是某食品包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品名濃縮菠蘿汁
配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等．
其中屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃，屬于調(diào)味劑的有檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖，屬于防腐劑的有山梨酸鉀，屬于營(yíng)養(yǎng)素的有濃縮菠蘿汁、維生素C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是（　�。�
A．稀鹽酸中加一定量CaCO3（橫坐標(biāo)是碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為氣體體積）
B．Ca（OH）2溶液中滴入溶液（橫坐標(biāo)是Na2CO3溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）
C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．明礬的主要成分為KAl（SO4）2•12H2O．
（1）Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）KAl（SO4）2•12H2O在水中的電離方程式：KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O．
（3）明礬溶于水形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間，區(qū)別Al（OH）3膠體與AlCl3溶液的實(shí)驗(yàn)方法是將兩種分散系分別盛于兩只小燒杯，用聚光手電筒照射，如看到有一條光亮的通路，該分散系為Al（OH）3膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）胃酸的主要成分是鹽酸，但胃酸過(guò)多會(huì)使人不適，服用適量小蘇打可使癥狀減輕，寫(xiě)出反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑．Mg（OH）2也是胃酸中和劑，寫(xiě)出Mg（OH）2中和胃酸的化學(xué)方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）如果你是醫(yī)生，給胃酸過(guò)多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_(kāi)藥，最好選用小蘇打和氫氧化鎂中的氫氧化鎂，理由是小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w易使胃壁穿孔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�
A．12倍B．24倍C．48倍D．96倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素，且為復(fù)鹽）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問(wèn)題：
（1）畫(huà)出白色沉淀1中正二價(jià)金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是CaFe（CO3）2，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化學(xué)方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的FeO成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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