【題目】根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2

【答案】C

【解析】2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，Fe元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2，Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋中，Br元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Br2＞Fe3+，所以離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>Br2＞Fe3+＞I2。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是( )

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y>R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<R

D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

3O2（g）=2O3（g） ΔH3。則：

A. ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C. ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D. ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是

A．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放電時(shí)電池內(nèi)部OH - 向正極移動(dòng)

D．充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(　　)

A. 食醋、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、鹽酸 D. 空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾．正確的操作順序是（ ）
A.②③①④⑤
B.①②③⑤④
C.③②①⑤④
D.③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：

則：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是____________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝9。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，H2的平均生成速率為_(kāi)_______ mol·L－1·min－1。

(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示：

①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_______________________。

②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A. 醋酸大 B. 鹽酸大 C. 仍相同 D. 無(wú)法判斷

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