12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

分析 反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)，而常見的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿的反應(yīng)；以C、氫氣或CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)等，據(jù)此分析．

解答 解：碳酸鈣受熱反應(yīng)為分解反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、物質(zhì)的燃燒為放熱反應(yīng)，故乙醇燃燒放熱，故B錯(cuò)誤；
C、酸堿中和為放熱反應(yīng)，故鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鈣溶于水為化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)吸放熱的判斷，熟記常見的吸放熱反應(yīng)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（　�。�
A．鈉鹽B．碳酸鹽C．堿性氧化物D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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20．恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．減少C或D的物質(zhì)的量B．體積不變充入氦氣
C．減少B的物質(zhì)的量D．增大A或B的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．失電子的物質(zhì)被還原
C．某元素從化合物狀態(tài)變成單質(zhì)狀態(tài)，該元素一定被還原
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B．除去KNO3中混雜的NaCl，可用重結(jié)晶的方法，是因?yàn)槁然c在水中溶解度大
C．用量筒量取20mL 0.5 mol•L-1H2SO4于燒杯中，加水80mL，配制成0.1 mol•L-1H2SO4溶液
D．將足量的Na2O、Na2O2分別加入到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色

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4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
B向Na2SO3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性：Cl＞S
C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HB
D向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA

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