Question

18．尿素（H₂NCONH₂）是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥．在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）C、N、0三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）C0₂分子晶體的晶胞如圖所示，每個(gè)晶胞中含有C0₂的分子個(gè)數(shù)是4．
（4）在一定條件下，NH₃ 與C0₂能合成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子軌道的雜化類型為sp²； 1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7 mol．
（5）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等顆粒物及揚(yáng)塵等易引起霧霾．與N0₃^-互為等電子體的分子是SO₃或者BF₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）Fe原子核外電子數(shù)為26，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
（3）利用均攤法計(jì)算CO₂分子數(shù)；
（4）計(jì)算雜化類型時(shí)根據(jù)電子對數(shù)來判斷，中心原子的價(jià)電子數(shù)與配體電子數(shù)的和除以2就得到電子對數(shù)，根據(jù)電子對數(shù)，可以確定雜化類型
（5）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體．

解答 解：（1）Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e原子失去4s能級2個(gè)電子形成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；
（3）C0₂分子晶體的晶胞中CO₂分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)C0₂分子晶體晶胞占有CO₂分子為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故答案為：4；
（4）中心原子為碳，價(jià)電子數(shù)為4，氧不為中心原子，不提供電子，每個(gè)亞氨基提供一個(gè)電子，電子對數(shù)為（4+1×2）÷2=3，故雜化軌道為sp²，σ鍵的數(shù)目為3，每個(gè)亞氨基中σ鍵的數(shù)目2，一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為7N_A，
故答案為：sp²；7；
（5）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，NO₃^-原子數(shù)為4，價(jià)電子數(shù)為24，則其等電子體為：SO₃或者BF₃，故答案為：SO₃或者BF₃．

點(diǎn)評 本題考查了原子的雜化方式、核外電子排布式的書寫、晶胞計(jì)算等知識點(diǎn)，其中電子排布式、原子的雜化方式是高考的熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．