NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)
A．0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
D

試題分析：A．0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CHCl3是液態(tài)，無法計算其分子數(shù)，錯誤；C．Al3＋會發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.2NA，錯誤；D．NO2和N2O4構(gòu)成單元是二氧化氮，正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A．a(chǎn)/28mol-1B．a(chǎn) mol-1C．28a mol-1D．a(chǎn)/14 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（   ）
A．在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0．3NA
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液分別于足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
A．3:3:1B．6:3:2C．3:2:1D．1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是
A．1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．30 g SiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
C．25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA
D．1mol羥基與1molOH－離子所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（     ）
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
A．①②③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿式碳酸鎂的化學(xué)式為a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L CO2。該堿式碳酸鎂b : c的值為
A．1 ：1B．5 ：4C．4 ：5D．1 ：4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于敘述正確的是
A．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
B．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
C．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積
D．40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（      ）
A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0．6NA
B．5．6 g鐵與0．1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0．2NA
C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3 NA
D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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