使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（     ）
①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
A．①②③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤
A

試題分析：①使稱量物質(zhì)量減少，②水增多，③溶質(zhì)減少，④不受影響，⑤水增多，所以A正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(     )
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
B．1L0.1molL-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是：
A．46CB．c/d molC．c mol D．1000dw g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1molOH－和1mol–OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)
A．0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）
A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正確的是
A．稱取10.0gNaOH，加入500mL水
B．稱取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制
C．稱取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制
D．稱取9.6gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為1 NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子含有原子數(shù)為3 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下。
（1）有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確。請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補(bǔ)齊你的設(shè)計(jì)，方框不夠可以補(bǔ)，也可以不填滿。

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點(diǎn)—20.5℃，沸點(diǎn)103℃，易溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時(shí)生成Fe2(CO)9，60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列說法正確的是       。
A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B．制備Fe(CO)5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進(jìn)行
C．反應(yīng)Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
D．Fe(CO)5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機(jī)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                        .
③今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學(xué)式為              ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物質(zhì)的量之比為             .

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