5．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭     ②過氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

分析 過氧化鈉、氯水、漂白粉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質(zhì)，所以具有漂白性，活性炭是因為吸附性而使物質(zhì)漂白，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，據(jù)此解答．

解答 解：過氧化鈉、氯水中的次氯酸、漂白粉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素生成無色物質(zhì)，所以具有漂白性，活性炭是因為吸附性而使物質(zhì)漂白，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是過氧化鈉、氯水、漂白粉，
故選：D．

點評 本題考查了中學化學常見的漂白劑，熟悉不同物質(zhì)漂白原理是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活、社會發(fā)展細細相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
D．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）．
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應平衡常數(shù)的表達式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）P（{N}_{2}）}{{P}^{2}（NO）×{P}^{2}（CO）}$．
③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）則下列說法不正確的是D（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)
B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動；．
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：
①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c．
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是BD
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是BD
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下
合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是．
（2）△H1=+41kJ/mol，①反應正向的熵變△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應），在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖象如圖，下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②當v（CH3OH）=v（H2O）時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應（上述②反應）達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$；T1溫度，反應CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)數(shù)值為0.15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是（　�。�
A．過濾B．用分液漏斗分液
C．通入足量CO2后，過濾D．加入適量NaOH溶液，反應后再分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示．
（1）寫出正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）電子的流向：Mg流向Al．
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，則電流的方向為Mg流向Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如圖：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．乙酸香蘭酯的分子式為C18H8O4
B．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
C．1mol乙酸香蘭酯最多可以與5molH2發(fā)生加成反應
D．乙酸香蘭脂在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙3種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛，它們均是由短周期元素組成的化合物．甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍．
請回答：
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應均為黃色．丙是一種無色無味的氣體．
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列敘述正確的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用堿
b．乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c．等質(zhì)量的甲、乙分別與足量鹽酸反應可生成等量丙
（2）若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色．
①甲與足量NaOH溶液反應的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
②乙生成丙的反應中，若轉(zhuǎn)移了1.6mol 電子，則生成丙的物質(zhì)的量為0.32mol．

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