17．如圖所示．
（1）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）電子的流向：Mg流向Al．
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，則電流的方向?yàn)镸g流向Al．

分析 （1）Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Mg易失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）電子從負(fù)極流向正極；
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，電流的方向?yàn)檎龢O流向負(fù)極．

解答 解：（1）Mg、Al、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Mg易失電子作負(fù)極，Al作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故答案為：2H++2e-=H2↑；
（2）電子從負(fù)極流向正極，則為Mg流向Al，故答案為：Mg流向Al；
（3）若將稀硫酸換成KOH溶液，Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，電流的方向?yàn)檎龢OMg流向負(fù)極Al，
故答案為：Mg流向Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子來(lái)確定正負(fù)極，難度不大，注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極的判斷影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO-）-定為10-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用鐵屑還原法制備碘化鈉的主要流程如圖：

（1）碘元素位于周期表中第五周期，第ⅦA族；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
（3）判斷反應(yīng)①中碘是否已完全反應(yīng)的操作是取少量反應(yīng)液于試管中，向試管加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明還未反應(yīng)完，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明已完全反應(yīng)；
（4）將濾液在低溫下分離出NaI樣品的過(guò)程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是隔絕空氣；
（5）某同推測(cè)步驟③中得到的白色晶體是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol/LH2SO4，2mol/LHNO3、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液得到無(wú)色溶液/
取少量溶液液于試管A中，加入足量的1mol/LH2SO4．溶液顯藍(lán)色溶液中含IO3-
另取少量溶液液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液．溶液變紅．溶液中含大量0H-
要得到更純的NaI，還需進(jìn)一步的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②過(guò)氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤漂白粉．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖B．NH3結(jié)構(gòu)式C．CO2的電子式：D．HCl電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知乙烷的燃燒熱為1190KJ/mol，則下列表述正確的是（　　）
A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
C．298k、101kPa時(shí)，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB- （少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是：A．
A．c（H+）B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因?yàn)橄♂屜嗤稊?shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是（　�。�
A．油脂B．維生素CC．鐵元素D．維生素A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在溶液中能共存，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Ag+  H+  NO3-  Cl-B．Ca2+  NO3-  HCO3-  Cl-
C．K+   H+  Cl- SO42-D．Ca2+  Cl-SO42-  CO32-

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