9．已知：①1mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量
②1mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答，吸收的能量多則為吸熱反應(yīng)，放出的能量多則為放熱反應(yīng)．

解答 解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol，故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

點(diǎn)評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)見光不會分解的是（　�。�
A．HClOB．AgNO3C．HNO3D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　　）
A．甲酸B．碳酸鈣C．甲苯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)．W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)：X2Y＞X2R
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z與Y形成的化合物不能作為耐高溫材料
D．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如表：
元素符 號元素原子結(jié)構(gòu)

X
原子結(jié)構(gòu)示意圖為
  Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z
原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫出X的元素符號：N，元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為CH4．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為23．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（4）Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（5）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知元素W為H；X為O；Y 為Na；Z為S．上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學(xué)式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8
B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)
C．氯化鈉晶體中，每個晶胞中平均含有4個鈉離子和4個氯離子
D．在冰晶體中，每一個水分子周圍有4個水分子緊密相鄰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：

（1）請列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、NaOH、Cl2．
（3）步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．由此反應(yīng)可知，除保護(hù)環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含量立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO

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