用如圖所示裝置處理含NO3—的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電源正極為A，電解過(guò)程中有氣體放出

B．電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)

C．電解過(guò)程中，右側(cè)電解液pH保持不變

D．電解池一側(cè)生成5.6g N2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g

 

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)示意圖可知該裝置為電解裝置，右側(cè)為含NO3—的酸性工業(yè)廢水，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，為陰極，生成氮?dú)�，則B電極為電源的負(fù)極，A為電源正極，正確；B、電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以電解時(shí)H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，正確；C、右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，消耗H+，pH增大，錯(cuò)誤；D、右側(cè)電極反應(yīng)為：2NO3—+12H++10e-=N2+6H2O，n（N2）=5.6g÷28g/mol=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移2mol，左側(cè)發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH?—4e?=2H2O+O2↑，溶液減少的質(zhì)量為O2的質(zhì)量和移動(dòng)到右側(cè)的H+質(zhì)量和，m（O2）=2mol×1/4×32g/mol=16g，m（H+）=2mol×1g/mol=2g，所以左側(cè)溶液減少18g，正確。

考點(diǎn)：本題考查電解原理及應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO32－+NH3H2O+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32－+2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷（解析版） 題型：選擇題

還原2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是

A．-1 B．+1 C．0 D．-2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

工業(yè)合成氨過(guò)程中，N2和H2反應(yīng)生成NH3：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

（2）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”) 。

（3）若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）在體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器中，起始時(shí)投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過(guò)10 s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。

①達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率＝________。

②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是__________、____________________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO，下列說(shuō)法正確的是( )

A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過(guò)程中OH－從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)＞b D．無(wú)法判斷a,b大小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱(chēng)為工業(yè)上的“三酸兩堿”。下列說(shuō)法正確的是

A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同

B．等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相同

C．相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相同

D．相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)MnO2是一種重要的催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 。

（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、 、 、玻璃棒。

（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫(xiě)出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24．28g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品中所含的MnO質(zhì)量為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次模擬考試試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無(wú)水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱(chēng))，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

 

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