Question

(14分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫(xiě)出用A制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+

則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；

裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))___________：

供選試劑：a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無(wú)水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)________________________________________。

 

Answer 1

（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不寫(xiě)“加熱或濃”不得分

（2）除去氯氣中的氯化氫（2分） c（2分） （3）酸性高錳酸鉀；（2分）Na2SiO3；（2分）

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管 （2分）

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）由于濃鹽酸易揮發(fā)，因此需要除去氯化氫，可以用飽和食鹽水來(lái)除去氯化氫氣體。由于鐵離子遇KSCN溶液顯血紅色，因此要驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子，D中的最佳試劑是KSCN溶液和氯化亞鐵溶液，答案選c。

（3）由于SO2也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，所以要檢驗(yàn)碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，需要把SO2氧化，所以D中應(yīng)加入酸性高錳酸鉀溶液，而E中盛放硅酸鈉溶液。

（4）要證明碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，需要除去SO2，所以證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁。由于空氣中也存在CO2，所以必須防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，因此改進(jìn)措施是將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管。

考點(diǎn)：考查氣體制備、性質(zhì)檢驗(yàn)探究等實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)