20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2↑
C．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH一+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液：CO2+OH-=HCO3-

分析 A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
B．不符合反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)；
C．離子個(gè)數(shù)比不符合物質(zhì)配比；
D．二氧化碳足量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

解答 解：A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式：Ba2++2OH一+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀(guān)事實(shí)，注意化學(xué)式的拆分，題目 難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．我國(guó)市售加碘食鹽中含有碘酸鉀．已知碘酸鉀在酸性條件下是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)室Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）反應(yīng)室Ⅰ需加熱煮沸，其目的是：①加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)物充分反應(yīng)：②除去反應(yīng)生成的氯氣，有利于反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行
（請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋?zhuān)?br />（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：
KClKH（IO3）2KClO3
溶解度g/100g水（25℃）20.80.87.5
溶解度g/100g水（80℃）37.112.416.2
由上表數(shù)據(jù)分析可知，操作Ⅰ的名稱(chēng)為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）在反應(yīng)室Ⅱ中加入KOH調(diào)節(jié)溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
（5）甲同學(xué)欲測(cè)定成品中碘酸鉀的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1g樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，充分?jǐn)嚢瑁?br />③以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，當(dāng)藍(lán)色剛好褪去時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則成品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.6%（列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（6）乙同學(xué)又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將太陽(yáng)能有效地轉(zhuǎn)化為電能是化石燃料耗盡后解決世界能源問(wèn)題的關(guān)鍵．有人提出以降冰片二烯為介質(zhì)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的方法：首先讓降冰片二烯吸收太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為其同分異構(gòu)體四環(huán)烷，而后四環(huán)烷在催化劑的作用下重新轉(zhuǎn)化為降冰片二烯并放出熱量，生成的降冰片二烯循環(huán)使用．
（1）降冰片二烯的鍵線(xiàn)式是  ，其分子式為C7H8．
（2）降冰片二烯屬于AB
A  環(huán)烴    B  不飽和烴    C  烷烴    D  芳香烴
（3）降冰片二烯不具有的性質(zhì)AD
A  能溶于水    B  能發(fā)生氧化反應(yīng)    C  能發(fā)生加成反應(yīng)    D 常溫常壓下為氣體
（4）寫(xiě)出降冰片二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA
B．26g乙炔所含共價(jià)鍵數(shù)目為2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問(wèn)題：
（1）切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀(guān)察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
②鈉的熔點(diǎn)低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過(guò)下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過(guò)量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液
振蕩．		若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-

步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過(guò)量lmol/LBa（NO3）2溶液
振蕩，靜置．		產(chǎn)生白色沉淀．

步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，
滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過(guò)量的2mol/LHNO3，振蕩．．
若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計(jì)算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10-3×5 或10×0.1980×V×10-3×5 mol（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．${\;}_{15}^{25}$P是我國(guó)最近合成的一種新核素，下列有關(guān)${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．核外有25個(gè)電子
B．是一種新元素
C．核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子
D．質(zhì)量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．香精里面含有酯類(lèi)物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成酯C4H8O2，其合成路線(xiàn)如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱(chēng)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）A的加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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