Question

15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
• B． c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 0.1 mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． 0.1 mol•L^-1 FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與碳酸氫銨反應(yīng)；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、Cu²⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與NH₄HCO₃反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺和SCN^-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．