12．鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗時，試管口應高于試管底
B．加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲
C．反應的化學方程式為：2Fe+3H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
D．實驗結(jié)束后如果固體仍為黑色，說明原反應沒有發(fā)生

分析 加熱條件下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色固體，生成氫氣可燃燒，以此解答該題．

解答 解：A．鐵和水蒸氣的裝置為固體和氣體的反應，所以試管口應略低于試管底，以免試管炸裂，故A錯誤；
B．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，通入肥皂液中，肥皂泡內(nèi)的氫氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，故B正確；
C．鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故C錯誤；
D．四氧化三鐵為黑色固體，不能說明原反應未能發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析判斷，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握反應條件和反應產(chǎn)物，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個主族，X與Z的核電荷數(shù)之和等于Y與W最外層電子數(shù)之和，4種元素中只有2種金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．X屬于非金屬元素B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
C．W與Z易于形成離子化合物D．Z離子的氧化性強于X離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設計了以下實驗．
（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見圖．
試管中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）按照如下示意圖進行試驗操作．
Fe2O3固體$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
①用兩只試管分別取A、B上層澄清溶液，分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A紅色，B淺綠色．
②寫出上述過程中有關的離子反應方程式：A→B2Fe3++Fe=3Fe2+．
③B→C可看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液   B．飽和Na2CO3溶液C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（3）若要將乙試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液（填操作名稱）；
（4）寫出制取乙酸乙酯反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的B．
A．酸性KMnO4溶液        B．Cl2    C．Na2O2 D．FeCl3
④在③所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是用小試管取用③反應后的溶液1-2ml，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己二酸  是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如圖：
 
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)密度（20℃） 熔點 沸點溶解性相對分子質(zhì)量
環(huán)己醇 0.962g/cm3 25.9℃ 160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸 1.36g/cm3 152℃ 337.5℃ 在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯146
實驗步驟如下；
Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的壓強，使環(huán)己醇能夠順利流下，儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）．
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果：反應液暴沸沖出冷凝管；放熱過多可能引起爆炸；產(chǎn)生的NO2氣體來不及被堿液吸收而外逸到空氣中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和苯洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①R-OH+HBr-→R-Br+H2O②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/（g•cm-3）0.789 31.460 40.809 81.275 8
沸點/℃78.538.4117.2101.6
（1）溴代烴的水溶性小于（填“大于”“等于”或“小于”）相應的醇，其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是ABC（填字母）．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　    B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)  D．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是C（填字母）．
A．NaI       B．NaOH           C．NaHSO3        D．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產(chǎn)物的方法，目的是：平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）
但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因：1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，
高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、緩沖瓶）的作用，儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．反應的方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．（保留到小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案