Question

將6 g某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得到氫氣0.2 g，則該混合物的可能組成是
[　　]
A．	鎂、鋁
B．	銅、鋅
C．	鋅、鐵
D．	鈉、鎂

Answer 1

答案：C
解析：

講析：假設(shè)6 g金屬混合物為某種純凈的金屬，根據(jù)其與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，計算出生成氫氣的質(zhì)量分別是：鎂為0.5 g、鋁約為0.67 g、銅為0、鋅約為0.18 g、鐵約為0.22 g、鈉約為0.26 g，即得出極端結(jié)果．題中產(chǎn)生氫氣0.2 g，說明兩種金屬中的一種與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，而另一種與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g．比較所給選項，只有鋅和鐵的組合符合要求． 　　點評：此類計算的特點是求兩端點的值，再與題給條件進行比較，若題給數(shù)值位于兩端點之間，則符合題意，是正確的．