Question

14．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）寫出下列物質的電離方程式
①一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
②硫酸H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；
（2）①一水合氨是弱堿，不能完全電離，用“?”連接；
②硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離生成氫離子與硫酸根離子，強電解質用“=”連接．

解答 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）①NH₃•H₂O為一元弱堿，部分電離，部分電離用“?”連接，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-； 
②硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，產生氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查熱化學方程式與電離方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態(tài)的分析判斷，注意電離方程式：強電解質用“=”連接，弱電解質用“?”連接，題目較簡單．