Question

8．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：

元素	有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%
B	B原子得到一個電子后3p軌道全充滿
C	C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X
D	D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
E	E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I₁（B）＞I₁（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；
（3）E元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是NH₃分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態(tài)H₂A時，一個H₂A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%，則A為氧元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則B為氯元素，C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X，則C為氮元素，X為硝酸銨，D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體，且為前四周期元素，所以D為碳元素，E元素的核電荷數(shù)等于A原子核、B元素氫化物的核電荷數(shù)之和，則E為鐵元素，故A～E分別為O、Cl、N、C和Fe，據(jù)此答題．

解答 解：負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%，則A為氧元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，則B為氯元素，C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X，則C為氮元素，X為硝酸銨，D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體，且為前四周期元素，所以D為碳元素，E元素的核電荷數(shù)等于A原子核、B元素氫化物的核電荷數(shù)之和，則E為鐵元素，故A～E分別為O、Cl、N、C和Fe，
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，則Y為P元素，而B為Cl元素，根據(jù)元素周期律，P的第一電離能小于Cl的第一電離能，故答案為：＞；
（2）鹽X為NH₄NO₃，屬強酸弱堿鹽，因水解而顯酸性；離子反應(yīng)的方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）Fe為26號元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²，在周期表中的位置為：第四周期Ⅷ族，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²；第四周期Ⅷ族
；
（4）C單質(zhì)為N₂，N₂分子含氮氮三鍵，δ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2；由于氨分子間存在氫鍵，故使其沸點出現(xiàn)反常，故答案為：1：2； NH₃分子間存在氫鍵；
（5）H₂A為H₂O，H₂O釋放出一個電子生成H₂O⁺其中氧元素為-1價，其電子式為，具有強氧化性，可以氧化H₂S，其離子方程式為 2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，故答案為：；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

點評 本題主要考查了第一電離能、電子排布式、化學(xué)鍵、電子式、離子反應(yīng)等知識點，中等難度，解題關(guān)鍵要充分運用題中的信息．