配制一定物質(zhì)的量濃度氯化鈉溶液時(shí)，下列情況可能使所得溶液的濃度偏高的是(    )

A.洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水

B.溶解氯化鈉的燒杯未洗凈

C.稱(chēng)量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方

D.定容時(shí)，觀察液面視線偏高

解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的目的是加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解，并能達(dá)到對(duì)容量瓶及滴定管使用的練習(xí)、掌握。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗凈的容量瓶中殘留少量蒸餾水，不影響所配溶液的濃度。因?yàn)樵谂渲七^(guò)程中還要向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，直至液體的凹面達(dá)到刻度線為止。

溶解氯化鈉的燒杯未洗滌，配得溶液的濃度偏低，因?yàn)橛蠳aCl留在燒杯中。

用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉固體前，指針偏向右方，說(shuō)明右盤(pán)重。根據(jù)“左物右碼”的稱(chēng)量原則，稱(chēng)量的氯化鈉比應(yīng)稱(chēng)量的量多，所配溶液濃度偏高。

定容時(shí)，觀察液面視線偏高，所配溶液的凹面沒(méi)有達(dá)到刻度線，在刻度線下便停止加水，溶液總體積偏小造成溶液的濃度偏高。

答案：CD

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中，不正確的是（　�。�

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（1）配制溶液時(shí)，明明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)步驟，其正確順序是
adcbe
adcbe
．
a．計(jì)算并稱(chēng)量5g膽礬固體；
b．向100mL容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶；
d．用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的膽礬固體；
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻、
（2）上述步驟中，需用到但未提及的玻璃儀器有
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）如果明明的每步操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，那么所配制溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．
（4）在溶液配制過(guò)程中，明明若出現(xiàn)了下列某一種操作，但對(duì)所配制溶液的濃度又不產(chǎn)生影響的是
C
C
．
A．加水時(shí)超過(guò)了刻度線；B．忘記將洗滌液加入容量瓶；C．容量瓶洗凈后殘存有少量水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
（1）在天平兩托盤(pán)上分別墊上紙質(zhì)、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)量
偏低
偏低
．
（2）定容時(shí)，俯視觀察刻度線
偏高
偏高
．
（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥
無(wú)影響
無(wú)影響

（4）在容量瓶中加水至刻度線后，振蕩，發(fā)現(xiàn)液體凹面低于刻度線，再用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
偏低
偏低
．
（5）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛洗凈的試劑瓶
偏低
偏低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大B、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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